Laporan kimia

MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI ASAM-BASA

Tujuan :

Menentukan perubahan entalpi pada reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida.

NaOH(aq) + HCL(aq)                      NaCl(aq) + H₂O(l)

Alat dan bahan :

Alat dan Bahan	Ukuran/Satuan	Jumlah
Gelas stirofoam	200 mL	1
Silinder ukur	50 mL	2
Termometer	0 - 50°C	1
Larutan asam hidroksida	1 M	20 mL
Larutan asam klorida	1 M	20 mL

Prosedur Kerja :

1.       Masukkan 20 mL larutan NaOH 1 M ke dalam gelas stirofoam dan masukkan 20 mL HCl 1 M ke dalam silinder ukur

2.       Ukurlah suhu kedua larutan. Jika suhu kedua larutan berbeda, carilah rata-ratanya sebagai suhu awal.

3.       Tuangkan larutan HCl terrsebut ke dalam gelas stirofoam yang berisi larutan NaOH. Aduk dengan pengaduk dan perhatikan suhu termometer. Catatlah suhu tertinggi yang terbaca pada thermometer, sebagai suhu akhir.

Hasil pengamatan :

Suhu larutan NaOH 1 M	29°C
Suhu larutan HCl 1 M	28°C
Suhu awal (rata-rata)	28.5°C
Suhu tertinggi (akhir)	32°C
Perubahan suhu (ΔT)	3.5°C

Tugas :

Hitung kalor yang berpindah dari system ke lingkungan agar suhu larutan kembali turun menjadi sama dengan suhu awal larutan (rata-rata). Tentukan berapa harga perubahan entalpi reaksi (dalam satuan kJ mol^-1) NaOH dan HCl yang bereaksi.

Catatan :

·         Untuk perhitungan, massa larutan dianggap = 100 gram (massa jenis dianggap = 1)

·         Kalor jenis larutan dianggap = 4.2 J g^-1 K^-1.

Jawaban :

Q_sistem = - (q_larutan  + q_kal )

Q_sistem = - (q_larutan  + 0 )

Q_sistem = - (q_larutan)

- q_larutan                          = m x c x ΔT

                = 100 g x 4.2 J g^-1 K^-1 x 3.5°C

                = 1470 J g^-1 K^-1

- q_larutan  = - 1.47 kJ g^-1 K^-1

Jadi, kalor yang berpindah dari system ke lingkungan sebanyak  - 1.47 kJ g^-1 K^-1 .

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

Tujuan :

Menyelidiki pengaruh luas permukaan, suhu, dan katalis terhadap laju reaksi.

Alat dan bahan :

Alat dan bahan	Ukuran/Satuan	Jumlah
Tabung Y Sumbat berlubang dari pipa kaca Silinder ukur Gelas kimia Gelas kimia plastic Stopwatch Pipet tetes Kapur Larutan asam klorida Larutan hydrogen peroksida Larutan NaCl	- - 100 cm3 150 cm3 1 L - - Keping Serbuk 1 M 5 % 0.1 M	1 1 1 2 5 1 4 ± 5 g ± 5 g 10 mL 150 mL 1 mL

Prosedur kerja :

A.      Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

1.       Masukkan 0.3 g keping kapur ke dalam salah satu gelas kimia, kemudian masukkan HCl 3 M sebanyak 5 mL ke dalam gelas tersebut.

2.       Amati dan catat perubahan yang terjadi.

B.      Pengaruh katalis terhadap laju reaksi     

1.       Masukkan masing-masing 5 mL larutan H₂O₂ 5% ke dalam gelas kimia terpisah.

2.       Tambahkan 1 mL larutan NaCl 0.1 M ke dalam gelas kimia II dan 1 mL larutan HCl ke dalam gelas kimia III

3.       Pada gelas kimia I tidak terjadi apa-apa. Bagaimana kecepatan timbulnya gelembung gas pada ketiga gelas kimia tersebut?

Hasil pengamatan

A.      Pengaruh Luas permukaan dan konsenterasi terhadap laju reaksi

Asam klorida	Kapur 0.3 gram	Waktu (s)
1 M	Butiran sebesar pasir	300 s
1 M	1 keping	300 s

B.      Pengaruh katalis terhadap laju reaksi

Tabung nomor	Larutan	Pengamatan
1	H2O	Kecepatan gelambung lambat
2	H2O + NaCl	Kecepatan gelembung relative lebih cepat

Pertanyaan dan kesimpulan

1.       Terdapat beberapa factor yang mempengaruhi laju reaksi. Faktor apa saja yang di selidiki di atas?

Jawab : ada 2, yaitu :

a.      Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

                                                               i.      Kepingan kapur yang lebih halus (butiran sebesar pasir) bereaksi lebih cepat

                                                             ii.      Kepingan kapur yang lebih kasar bereaksi lebih lambat

b.      Pengaruh katalis terhadap laju reaksi

                                                               i.      Larutan yang tidak di tambah katalis gelembungnya akan muncul lama

                                                             ii.      Larutan yang di tambah katalis gelembungnya akan muncul lebih cepat

2.       Dalam percobaan di atas, sebutkan variable-variabel apa saja yang merupakan variable bebas, variable terikat, dan variable terkendali?

Jawab :

a.       Variabel bebas : kapur

b.      Variabel terikat : perubahan laju reaksi

c.       Variabel control : semua factor lain yang di buat tetap